化學結晶過濾教案
知識目標：
1．了解過濾是使不溶性固體和液體分離的一種常用方法，結晶是分離幾種可溶性固體混合物的一種方法。
2．了解過濾的適用范圍和主要操作，了解利用結晶方法，在提純物質時的簡單應用。
能力目標： 1．學習過濾操作和結晶操作；
2．溶解度曲線與結晶的關系討論。
情感目標：
通過粗鹽提純和硝酸鉀晶體生成的實驗操作滲透科學素質和事實求事精神的培養。
知識講解指導：
1.注意區分過濾和結晶的概念及適用范圍，不要混淆
2.在講過濾的操作方法時，注意強調：
（1）主要儀器包括哪些
（2）操作注意事項
3.應明確在操作的各步驟中玻璃棒的作用
4.對于學生素質較好的學校，在完成教學大綱所要求的教學內容以后，可結合上節所學有關溶解度的計算，適當補充在溫度改變時，有關溶解度的計算。（另加一課時）
（1）高溫的飽和溶液降溫時，會有晶體析出。
例：71℃時的溶解度是140g，9℃時是20g，將71℃時的飽和溶液200g降溫至9℃時，問能析出多少g晶體？（100g）
（2）低溫的飽和溶液，升高溫度時，需加入一定量的固體溶質，才可使溶液再次達到飽和。
例：將20℃時250g飽和溶液，加熱至8℃時，需加入多少g晶體才可使溶液再次達到飽和？（已知20℃時的溶解度11.1g，80℃時為21.4g）
關于過濾和結晶的教學建議
1．本節教材內容較少，也比較簡單，目的是向學生介紹兩種分離混合物的一般方法，除應用一些固體物質溶解度的知識外，并不做深入的分析和更多的要求。重結晶屬選學內容，可根據當地化工生產情況作適當處理。
在學法上，從如何得到粗鹽，又如何精制為精鹽這樣的問題引入課題，提出過濾和結晶是最常用的混合物分離方法。
接著教材分兩段，分別介紹過濾法分離固態物質和結晶法分離可溶性固體的道理。
2．為了使學生了解結晶法，可以分離幾種可溶性固態物質的混合物，教材安排了一個實驗，讓學生直觀地觀察利用熱飽和溶液冷卻的方法，使硝酸鉀從它與氯化鈉的混合液中結晶出來，經過濾達到使硝酸鉀晶體與氯化鈉母液分離的目的。從而進一步從溫度變化對硝酸鉀和氯化鈉的溶解度影響的不同，講解應用這種方法的道理，以加深學生的理解。
3．本節內容不但要以前面學習的溶液、溶解度及影響溶解度的主要因素等相應知識為基礎，還與過濾等實驗基本操作的技能相聯系，如過濾法要跟物質的溶解性及過濾實驗操作相聯系，結晶法（或重結晶法）跟物質的溶解度、溶解度曲線知識相聯系。
課堂引入指導
在生產生活中，人們所接觸到的物質很多都是混合物，為了適應各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物質，這叫做混合物的分離，過濾和結晶是最常用的混合物分離的方法。
課堂結束指導 列表對比過濾法和結晶法
教學設計方案
教學重點：用過濾和結晶分離混合物的.一般原理。
教學難點：利用結晶方法，分離幾種可溶固體物質的混合物的原理。
教學過程：
引言：在生產生活中，人們所接觸到的物質很多都是混合物，為了適應各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物質，這叫做混合物的分離，過濾和結晶是最常用的混合物分離的方法。
（板書） 第四節 過濾和結晶
一、過濾
1．定義：過濾是把溶于液體的固態物質跟液體分離的一種方法。
2．原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和液體分離。
3．操作方法：
例如：粗鹽提純（請學生設計實驗步驟）展示粗鹽，讓學生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質，以利于學生思考。
（演示實驗）粗鹽提純
歸納出：
（1）步驟：
①在燒杯中溶解粗鹽
②過濾
（2）注意事項：
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm
濾液低于濾紙邊緣
三靠：漏斗下端緊靠燒杯內壁
玻璃棒靠在三層濾紙處
燒杯靠在玻棒上傾倒液體
（3）玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
過濾——引流
讓學生總結過濾作為分離物質的一種方法的適用范圍。
過濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。
設問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎？如果不能，想一想能用什么方法來分離它們？
二 結晶
1.定義：溶質以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結晶。
2.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一種溶劑里的溶解度不同，用結晶的方法加以分離。
（講述）常用的結晶方法主要有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的固態溶質，一般用蒸發溶劑的方法得到晶體；對于溶解度受溫度影響較大的固態溶質，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質結晶析出。
例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分離？
（演示實驗）在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。
（講述）我們已經知道，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時，的溶解度是169g，20℃時為31.6g），因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液里結晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小（80℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時為36g），降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）。
小結：
作業：課本142頁習題1、2、3教學設計方案2
[教學方法] 實驗討論法。
[教學用具]
儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺、鐵環、濾紙、酒精燈、藥匙。
藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。
其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。
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